Titik lebur
Titik leleh yang solid adalah suhu di mana ia perubahan negara dari padat ke cair. Pada titik lebur fasa padat dan cair yang ada dalam kesetimbangan. Titik leleh suatu zat tergantung (biasanya sedikit) pada tekanan dan biasanya ditentukan pada tekanan atmosfer standar. Ketika dianggap sebagai perubahan suhu sebaliknya dari cair ke padat, ini disebut sebagai titik beku atau titik kristalisasi. Karena kemampuan beberapa zat untuk superkeren, titik beku tidak dianggap sebagai sifat karakteristik suatu zat. Ketika "titik beku karakteristik" suatu zat ditentukan, pada kenyataannya metodologi sebenarnya adalah hampir selalu "prinsip mengamati hilangnya daripada pembentukan es", yaitu, titik leleh [1].
Untuk zat yang paling, leleh dan titik beku kira-kira sama. Sebagai contoh, titik lebur dan titik beku dari merkuri elemen 234,32 kelvin (-38,83 ° C atau -37,89 ° F). Namun, zat-zat tertentu memiliki berbeda padat-cair suhu transisi. Sebagai contoh, agar-agar meleleh pada 85 ° C (185 ° F) dan membeku dari 31 ° C sampai 40 ° C (89,6 ° F hingga 104 ° F), proses ini dikenal sebagai hysteresis.
Titik leleh es pada 1 atmosfer tekanan sangat dekat [2] untuk 0 ° C (32 ° F, 273,15 K), ini juga dikenal sebagai titik es. Dengan keberadaan zat nukleasi titik beku air adalah sama dengan titik leleh, tetapi karena tidak adanya air nucleators dapat superkeren ke -42 ° C (-43,6 ° F, 231 K) sebelum membeku.
Elemen kimia dengan titik lebur tertinggi adalah tungsten, pada 3683 K (3410 ° C, 6170 ° F) sehingga sangat baik untuk digunakan sebagai filamen dalam bola lampu. Karbon sering dikutip tidak mencair pada tekanan ambien tapi menyublim pada sekitar 4000 K; fase cair hanya ada di atas tekanan 10 MPa dan diperkirakan 4300-4700 K. Tantalum hafnium karbida (Ta4HfC5) adalah senyawa refraktori dengan leleh yang sangat tinggi titik 4488 K (4215 ° C, 7619 ° F) [3] Pada ujung lain skala, helium tidak membeku sama sekali pada tekanan normal, bahkan pada suhu yang sangat mendekati nol mutlak;. tekanan lebih dari 20 kali atmosfer normal tekanan yang diperlukan.
Ada banyak teknik laboratorium untuk penentuan titik leleh. Sebuah bangku Kofler adalah strip logam dengan gradien suhu (berkisar dari suhu kamar sampai 300 ° C). Substansi apapun dapat ditempatkan pada bagian strip mengungkapkan perilaku termal pada suhu pada titik tersebut. Diferensial kalorimetri pemindaian memberikan informasi mengenai titik lebur bersama-sama dengan entalpi nya fusi.
Sebuah titik leleh aparatus dasar untuk analisis padatan kristalin terdiri dari mandi minyak dengan jendela transparan (desain yang paling dasar: tabung Thiele) dan kaca pembesar sederhana. Beberapa butir padat ditempatkan dalam tabung kaca tipis dan sebagian terbenam dalam bak minyak. Mandi minyak dipanaskan (dan diaduk) dan dengan bantuan kaca pembesar (dan sumber cahaya eksternal) leleh kristal individu pada suhu tertentu dapat diamati. Dalam perangkat besar / kecil, sampel ditempatkan dalam blok pemanas, dan deteksi optik secara otomatis.
Pengukuran juga dapat dibuat terus menerus dengan proses operasi. Misalnya, kilang minyak mengukur titik beku online bahan bakar diesel, yang berarti bahwa sampel diambil dari proses dan diukur secara otomatis. Hal ini memungkinkan untuk pengukuran lebih sering sebagai sampel tidak harus secara manual dikumpulkan dan dibawa ke laboratorium terpencil.
Tidak hanya panas yang diperlukan untuk menaikkan suhu zat padat ke titik leleh, tetapi lebur itu sendiri memerlukan panas yang disebut panas fusi.
Dari sudut pandang termodinamika, pada titik lebur perubahan energi bebas Gibbs (ΔG) bahan adalah nol, tetapi entalpi (H) dan entropi (S) dari material yang meningkat (ΔH, ΔS> 0) . Fenomena mencairnya terjadi ketika energi bebas Gibbs dari cairan menjadi lebih rendah dari yang kuat untuk materi itu. Pada berbagai tekanan ini terjadi pada suhu tertentu. Hal ini juga dapat ditunjukkan bahwa:
\ Delta S = \ frac {\ Delta H} {T}
Berikut T, S dan ΔH adalah masing-masing suhu pada titik leleh, perubahan entropi pencairan dan perubahan entalpi mencair.
Titik leleh sensitif terhadap perubahan sangat besar dalam tekanan, tetapi umumnya sensitivitas ini adalah perintah besarnya kurang dari titik didih, karena transisi padat-cair hanya mewakili perubahan kecil dalam volume. [4] [5] Jika, seperti yang diamati dalam banyak kasus, suatu zat yang lebih padat dalam padat daripada dalam keadaan cair, titik leleh akan meningkat dengan kenaikan tekanan. Jika perilaku sebaliknya terjadi. Khususnya, ini adalah kasus air, seperti yang digambarkan grafis ke kanan, tetapi juga Si, Ge, Ga, Bi. Dengan perubahan sangat besar dalam tekanan, perubahan substansial pada titik lebur yang diamati. Sebagai contoh, titik leleh dari silikon pada tekanan ambien (0,1 MPa) adalah 1415 ° C, tetapi pada tekanan lebih dari 10 GPa itu menurun hingga 1000 ° C. [6] poin lebur sering digunakan untuk mengkarakterisasi senyawa organik dan anorganik dan untuk memastikan kemurnian mereka. Titik leleh suatu zat murni selalu lebih tinggi dan memiliki kisaran yang lebih kecil dari titik leleh zat murni atau, lebih umum, campuran. Semakin tinggi jumlah komponen lainnya, semakin rendah titik leleh dan lebih luas akan menjadi titik leleh jangkauan, sering disebut sebagai kisaran pucat. Suhu di mana leleh dimulai untuk campuran ini dikenal sebagai solidus sementara suhu dimana pencairan selesai disebut likuidus. Eutectics adalah jenis khusus dari campuran yang berperilaku seperti fase tunggal. Mereka mencair tajam pada suhu konstan untuk membentuk cairan dari komposisi yang sama. Atau, pada pendingin cair dengan komposisi eutektik akan memantapkan sebagai terdispersi merata, kecil (halus) dicampur kristal dengan komposisi yang sama.
Berbeda dengan padatan kristal, gelas tidak memiliki titik leleh; pada pemanasan mereka mengalami transisi kaca yang halus ke dalam cairan kental. Setelah pemanasan lebih lanjut, mereka secara bertahap melembutkan, yang dapat dicirikan oleh titik-titik pelunakan tertentu.
Sebuah usaha untuk memprediksi titik leleh sebagian bahan kristal pertama kali dibuat pada tahun 1910 oleh Frederick Lindemann. [8] Ide di belakang teori ini adalah pengamatan bahwa rata-rata amplitudo getaran termal meningkat dengan meningkatnya suhu. Inisiat mencair ketika amplitudo getaran menjadi cukup besar untuk atom berdekatan dengan sebagian menempati ruang yang sama. Para Lindemann kriteria menyatakan bahwa pencairan diharapkan ketika root mean amplitudo getaran persegi melebihi nilai ambang batas.
Dengan asumsi bahwa semua atom dalam kristal bergetar dengan ν frekuensi yang sama, energi termal rata-rata dapat diperkirakan dengan menggunakan teorema equipartition sebagai [9]
E = 4 \ pi ^ 2 m \ nu ^ 2 ~ u ^ 2 = k_B T
di mana m adalah massa atom, ν adalah frekuensi, u adalah amplitudo getaran rata-rata, kB adalah konstanta Boltzmann, dan T adalah temperatur absolut. Jika nilai ambang u2 adalah c2a2 dimana c adalah konstanta dan Lindemann adalah jarak atom, maka titik leleh diperkirakan sebagai
T_m = \ cfrac {4 \ pi ^ 2 m \ nu ^ 2 c ^ 2 a ^ 2} {} k_B.
Ekspresi beberapa lainnya suhu leleh diperkirakan dapat diperoleh tergantung pada perkiraan energi termal rata-rata. Ungkapan lain yang umum digunakan untuk kriteria Lindemann adalah [10]
T_m = \ {m cfrac \ nu ^ 2 c ^ 2 a ^ 2} {} k_B.
Dari ekspresi untuk frekuensi Debye untuk ν, kami telah
T_m = \ cfrac {2 \ pi m c ^ 2 a ^ 2 \ theta_D ^ 2} {h k_B ^ 2}
mana θD adalah suhu Debye dan h adalah konstanta Planck. Nilai berkisar 0,15-0,3 c untuk bahan yang paling [11].
Pada Februari 2011 [12] Alfa Aesar dirilis titik leleh lebih dari 10.000 senyawa dari katalog mereka sebagai Data Terbuka. Data ini telah dikurasi dan tersedia bebas untuk di-download [13] Data ini telah digunakan untuk membuat model hutan acak untuk prediksi titik lebur. [14] yang sekarang tersedia sebagai bebas untuk menggunakan WebService. [15] Sangat dikuratori dan Data titik leleh terbuka juga tersedia dari Alam Precedings [16]
Titik leleh yang solid adalah suhu di mana ia perubahan negara dari padat ke cair. Pada titik lebur fasa padat dan cair yang ada dalam kesetimbangan. Titik leleh suatu zat tergantung (biasanya sedikit) pada tekanan dan biasanya ditentukan pada tekanan atmosfer standar. Ketika dianggap sebagai perubahan suhu sebaliknya dari cair ke padat, ini disebut sebagai titik beku atau titik kristalisasi. Karena kemampuan beberapa zat untuk superkeren, titik beku tidak dianggap sebagai sifat karakteristik suatu zat. Ketika "titik beku karakteristik" suatu zat ditentukan, pada kenyataannya metodologi sebenarnya adalah hampir selalu "prinsip mengamati hilangnya daripada pembentukan es", yaitu, titik leleh [1].
Untuk zat yang paling, leleh dan titik beku kira-kira sama. Sebagai contoh, titik lebur dan titik beku dari merkuri elemen 234,32 kelvin (-38,83 ° C atau -37,89 ° F). Namun, zat-zat tertentu memiliki berbeda padat-cair suhu transisi. Sebagai contoh, agar-agar meleleh pada 85 ° C (185 ° F) dan membeku dari 31 ° C sampai 40 ° C (89,6 ° F hingga 104 ° F), proses ini dikenal sebagai hysteresis.
Titik leleh es pada 1 atmosfer tekanan sangat dekat [2] untuk 0 ° C (32 ° F, 273,15 K), ini juga dikenal sebagai titik es. Dengan keberadaan zat nukleasi titik beku air adalah sama dengan titik leleh, tetapi karena tidak adanya air nucleators dapat superkeren ke -42 ° C (-43,6 ° F, 231 K) sebelum membeku.
Elemen kimia dengan titik lebur tertinggi adalah tungsten, pada 3683 K (3410 ° C, 6170 ° F) sehingga sangat baik untuk digunakan sebagai filamen dalam bola lampu. Karbon sering dikutip tidak mencair pada tekanan ambien tapi menyublim pada sekitar 4000 K; fase cair hanya ada di atas tekanan 10 MPa dan diperkirakan 4300-4700 K. Tantalum hafnium karbida (Ta4HfC5) adalah senyawa refraktori dengan leleh yang sangat tinggi titik 4488 K (4215 ° C, 7619 ° F) [3] Pada ujung lain skala, helium tidak membeku sama sekali pada tekanan normal, bahkan pada suhu yang sangat mendekati nol mutlak;. tekanan lebih dari 20 kali atmosfer normal tekanan yang diperlukan.
Ada banyak teknik laboratorium untuk penentuan titik leleh. Sebuah bangku Kofler adalah strip logam dengan gradien suhu (berkisar dari suhu kamar sampai 300 ° C). Substansi apapun dapat ditempatkan pada bagian strip mengungkapkan perilaku termal pada suhu pada titik tersebut. Diferensial kalorimetri pemindaian memberikan informasi mengenai titik lebur bersama-sama dengan entalpi nya fusi.
Sebuah titik leleh aparatus dasar untuk analisis padatan kristalin terdiri dari mandi minyak dengan jendela transparan (desain yang paling dasar: tabung Thiele) dan kaca pembesar sederhana. Beberapa butir padat ditempatkan dalam tabung kaca tipis dan sebagian terbenam dalam bak minyak. Mandi minyak dipanaskan (dan diaduk) dan dengan bantuan kaca pembesar (dan sumber cahaya eksternal) leleh kristal individu pada suhu tertentu dapat diamati. Dalam perangkat besar / kecil, sampel ditempatkan dalam blok pemanas, dan deteksi optik secara otomatis.
Pengukuran juga dapat dibuat terus menerus dengan proses operasi. Misalnya, kilang minyak mengukur titik beku online bahan bakar diesel, yang berarti bahwa sampel diambil dari proses dan diukur secara otomatis. Hal ini memungkinkan untuk pengukuran lebih sering sebagai sampel tidak harus secara manual dikumpulkan dan dibawa ke laboratorium terpencil.
Tidak hanya panas yang diperlukan untuk menaikkan suhu zat padat ke titik leleh, tetapi lebur itu sendiri memerlukan panas yang disebut panas fusi.
Dari sudut pandang termodinamika, pada titik lebur perubahan energi bebas Gibbs (ΔG) bahan adalah nol, tetapi entalpi (H) dan entropi (S) dari material yang meningkat (ΔH, ΔS> 0) . Fenomena mencairnya terjadi ketika energi bebas Gibbs dari cairan menjadi lebih rendah dari yang kuat untuk materi itu. Pada berbagai tekanan ini terjadi pada suhu tertentu. Hal ini juga dapat ditunjukkan bahwa:
\ Delta S = \ frac {\ Delta H} {T}
Berikut T, S dan ΔH adalah masing-masing suhu pada titik leleh, perubahan entropi pencairan dan perubahan entalpi mencair.
Titik leleh sensitif terhadap perubahan sangat besar dalam tekanan, tetapi umumnya sensitivitas ini adalah perintah besarnya kurang dari titik didih, karena transisi padat-cair hanya mewakili perubahan kecil dalam volume. [4] [5] Jika, seperti yang diamati dalam banyak kasus, suatu zat yang lebih padat dalam padat daripada dalam keadaan cair, titik leleh akan meningkat dengan kenaikan tekanan. Jika perilaku sebaliknya terjadi. Khususnya, ini adalah kasus air, seperti yang digambarkan grafis ke kanan, tetapi juga Si, Ge, Ga, Bi. Dengan perubahan sangat besar dalam tekanan, perubahan substansial pada titik lebur yang diamati. Sebagai contoh, titik leleh dari silikon pada tekanan ambien (0,1 MPa) adalah 1415 ° C, tetapi pada tekanan lebih dari 10 GPa itu menurun hingga 1000 ° C. [6] poin lebur sering digunakan untuk mengkarakterisasi senyawa organik dan anorganik dan untuk memastikan kemurnian mereka. Titik leleh suatu zat murni selalu lebih tinggi dan memiliki kisaran yang lebih kecil dari titik leleh zat murni atau, lebih umum, campuran. Semakin tinggi jumlah komponen lainnya, semakin rendah titik leleh dan lebih luas akan menjadi titik leleh jangkauan, sering disebut sebagai kisaran pucat. Suhu di mana leleh dimulai untuk campuran ini dikenal sebagai solidus sementara suhu dimana pencairan selesai disebut likuidus. Eutectics adalah jenis khusus dari campuran yang berperilaku seperti fase tunggal. Mereka mencair tajam pada suhu konstan untuk membentuk cairan dari komposisi yang sama. Atau, pada pendingin cair dengan komposisi eutektik akan memantapkan sebagai terdispersi merata, kecil (halus) dicampur kristal dengan komposisi yang sama.
Berbeda dengan padatan kristal, gelas tidak memiliki titik leleh; pada pemanasan mereka mengalami transisi kaca yang halus ke dalam cairan kental. Setelah pemanasan lebih lanjut, mereka secara bertahap melembutkan, yang dapat dicirikan oleh titik-titik pelunakan tertentu.
Sebuah usaha untuk memprediksi titik leleh sebagian bahan kristal pertama kali dibuat pada tahun 1910 oleh Frederick Lindemann. [8] Ide di belakang teori ini adalah pengamatan bahwa rata-rata amplitudo getaran termal meningkat dengan meningkatnya suhu. Inisiat mencair ketika amplitudo getaran menjadi cukup besar untuk atom berdekatan dengan sebagian menempati ruang yang sama. Para Lindemann kriteria menyatakan bahwa pencairan diharapkan ketika root mean amplitudo getaran persegi melebihi nilai ambang batas.
Dengan asumsi bahwa semua atom dalam kristal bergetar dengan ν frekuensi yang sama, energi termal rata-rata dapat diperkirakan dengan menggunakan teorema equipartition sebagai [9]
E = 4 \ pi ^ 2 m \ nu ^ 2 ~ u ^ 2 = k_B T
di mana m adalah massa atom, ν adalah frekuensi, u adalah amplitudo getaran rata-rata, kB adalah konstanta Boltzmann, dan T adalah temperatur absolut. Jika nilai ambang u2 adalah c2a2 dimana c adalah konstanta dan Lindemann adalah jarak atom, maka titik leleh diperkirakan sebagai
T_m = \ cfrac {4 \ pi ^ 2 m \ nu ^ 2 c ^ 2 a ^ 2} {} k_B.
Ekspresi beberapa lainnya suhu leleh diperkirakan dapat diperoleh tergantung pada perkiraan energi termal rata-rata. Ungkapan lain yang umum digunakan untuk kriteria Lindemann adalah [10]
T_m = \ {m cfrac \ nu ^ 2 c ^ 2 a ^ 2} {} k_B.
Dari ekspresi untuk frekuensi Debye untuk ν, kami telah
T_m = \ cfrac {2 \ pi m c ^ 2 a ^ 2 \ theta_D ^ 2} {h k_B ^ 2}
mana θD adalah suhu Debye dan h adalah konstanta Planck. Nilai berkisar 0,15-0,3 c untuk bahan yang paling [11].
Pada Februari 2011 [12] Alfa Aesar dirilis titik leleh lebih dari 10.000 senyawa dari katalog mereka sebagai Data Terbuka. Data ini telah dikurasi dan tersedia bebas untuk di-download [13] Data ini telah digunakan untuk membuat model hutan acak untuk prediksi titik lebur. [14] yang sekarang tersedia sebagai bebas untuk menggunakan WebService. [15] Sangat dikuratori dan Data titik leleh terbuka juga tersedia dari Alam Precedings [16]
Penentuan
Titik lebur
Titik leleh senyawa organik adalah salah satu dari beberapa sifat fisik oleh yang diidentifikasi. Sebuah properti fisik adalah properti yang intrinsik untuk suatu senyawa bila murni. Karena titik leleh yang relatif mudah dan murah untuk menentukan, mereka adalah alat identifikasi berguna untuk ahli kimia organik.
Jika Anda ingin menggunakan titik leleh untuk mengidentifikasi suatu senyawa padat yang Anda telah terisolasi di laboratorium, Anda akan perlu membandingkan dengan titik leleh senyawa yang benar. Titik leleh yang tercantum dalam berbagai sumber data ilmiah, sebagai referensi pada halaman Info Chem atau dalam tabel data fisik pada situs ini orgchem:
* Chem Info
* Tabel Konstanta Fisika dan Bahaya Beberapa Senyawa Organik dan Anorganik
Jika Anda melihat pada titik leleh senyawa di lebih dari satu sumber, Anda mungkin menemukan bahwa nilai yang dilaporkan sedikit berbeda. Perlu diingat bahwa titik leleh berkisar tercantum dalam katalog perusahaan (Acros, Baker, Sigma-Aldrich, dll) adalah titik lebur senyawa seperti yang dijual. Jika senyawa yang dijual sedikit tidak murni, kisaran titik leleh akan mencerminkan fakta ini. Titik leleh yang tercantum dalam CRC, Merck Index, atau di MSDS adalah titik leleh senyawa murni. Sementara secara teoritis ini harus konstan dari sumber ke sumber, dalam kenyataannya titik leleh melaporkan kadang bervariasi. Oleh karena itu:
titik lebur
titik leleh, temperatureat yang substansi perubahan negara dari padat ke cair. Berdasarkan standar atmosfer padatan kristal murni tekanan yang berbeda masing-masing akan mencair pada suhu tertentu yang berbeda; sehingga titik leleh merupakan karakteristik dari suatu zat dan dapat digunakan untuk mengidentifikasi itu. Ketika panas diterapkan terus menerus dan dalam jumlah yang cukup untuk makanan padat seperti itu, suhu naik terus sampai mencapai titik di mana pencairan terjadi. Berikut naik berhenti dan tidak ada perubahan lebih lanjut dalam suhu diamati sampai semua substansi telah dikonversi menjadi cair. Panas yang diterapkan untuk zat pada suhu yang dikonsumsi dalam membawa tentang perubahan negara, dan tidak ada yang tersedia untuk menaikkan temperatur dari bagian substansi sudah cair sampai semua itu telah berubah menjadi cairan. Jika panas masih diterapkan ketika pencairan selesai, suhu akan mulai naik lagi. Kuantitas panas yang diperlukan untuk mengubah satu gram zat dari padat menjadi cair pada titik lebur dikenal sebagai panas laten fusi nya dan berbeda untuk zat yang berbeda. Es, misalnya, membutuhkan sekitar 80 kalori panas untuk mengubah setiap gram air pada titik lelehnya. Karena panas fusi relatif tinggi, es digunakan dalam pendingin. Dalam pembekuan (proses sebaliknya, yaitu, perubahan dari cair ke padat), panas yang dilepaskan oleh substansi mengalami perubahan, dan jumlah yang dilepaskan adalah sama dengan yang diserap dalam mencair.
Baca lebih lanjut: titik leleh - Infoplease.com http://www.infoplease.com/ce6/sci/A0832609.html # ixzz1e3WE70ht
# ^ Ramsay, J. A. (1949). "Sebuah metode baru titik beku penentuan jumlah kecil". J. Exp. Biol. 26 (1): 57-64. PMID 15406812. http://jeb.biologists.org/cgi/reprint/26/1/57.pdf.
# ^ Titik leleh air murni telah diukur sebagai 0.002519 0.000002 ± ° C, lihat R. Feistel dan W. Wagner (2006). "Sebuah Persamaan Baru Negara Ih Es H2O". J. Phys. Kimia. Ref. Data 35 (2): 1021-1047. Bibcode 2006JPCRD .. 35.1021F. doi: 10.1063/1.2183324.
# ^ Lide, R. D., ed (2005). CRC Handbook of Kimia dan Fisika (86 ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
# ^ Hubungan yang tepat dinyatakan dalam hubungan Clausius Clapeyron-.
# ^ "J10 Panas: Perubahan dari negara agregat zat melalui perubahan kandungan panas: Perubahan dari negara agregat zat dan persamaan Clausius Clapeyron-". http://mpec.sc.mahidol.ac.th/RADOK/physmath/PHYSICS/j10.htm. Diakses 2008-02-19.
# ^ E. Yu Tonkov, EG Ponyatovsky "Transformasi Tahap Elemen Bawah Tekanan Tinggi", CRC Press, Boca Raton, 2005, hal 0849333679 ISBN 98
# ^ Brown, R. J. C. & R. F. C. (Juni 2000). "Melting Point dan Simetri Molekuler". Jurnal
Titik leleh senyawa organik adalah salah satu dari beberapa sifat fisik oleh yang diidentifikasi. Sebuah properti fisik adalah properti yang intrinsik untuk suatu senyawa bila murni. Karena titik leleh yang relatif mudah dan murah untuk menentukan, mereka adalah alat identifikasi berguna untuk ahli kimia organik.
Jika Anda ingin menggunakan titik leleh untuk mengidentifikasi suatu senyawa padat yang Anda telah terisolasi di laboratorium, Anda akan perlu membandingkan dengan titik leleh senyawa yang benar. Titik leleh yang tercantum dalam berbagai sumber data ilmiah, sebagai referensi pada halaman Info Chem atau dalam tabel data fisik pada situs ini orgchem:
* Chem Info
* Tabel Konstanta Fisika dan Bahaya Beberapa Senyawa Organik dan Anorganik
Jika Anda melihat pada titik leleh senyawa di lebih dari satu sumber, Anda mungkin menemukan bahwa nilai yang dilaporkan sedikit berbeda. Perlu diingat bahwa titik leleh berkisar tercantum dalam katalog perusahaan (Acros, Baker, Sigma-Aldrich, dll) adalah titik lebur senyawa seperti yang dijual. Jika senyawa yang dijual sedikit tidak murni, kisaran titik leleh akan mencerminkan fakta ini. Titik leleh yang tercantum dalam CRC, Merck Index, atau di MSDS adalah titik leleh senyawa murni. Sementara secara teoritis ini harus konstan dari sumber ke sumber, dalam kenyataannya titik leleh melaporkan kadang bervariasi. Oleh karena itu:
titik lebur
titik leleh, temperatureat yang substansi perubahan negara dari padat ke cair. Berdasarkan standar atmosfer padatan kristal murni tekanan yang berbeda masing-masing akan mencair pada suhu tertentu yang berbeda; sehingga titik leleh merupakan karakteristik dari suatu zat dan dapat digunakan untuk mengidentifikasi itu. Ketika panas diterapkan terus menerus dan dalam jumlah yang cukup untuk makanan padat seperti itu, suhu naik terus sampai mencapai titik di mana pencairan terjadi. Berikut naik berhenti dan tidak ada perubahan lebih lanjut dalam suhu diamati sampai semua substansi telah dikonversi menjadi cair. Panas yang diterapkan untuk zat pada suhu yang dikonsumsi dalam membawa tentang perubahan negara, dan tidak ada yang tersedia untuk menaikkan temperatur dari bagian substansi sudah cair sampai semua itu telah berubah menjadi cairan. Jika panas masih diterapkan ketika pencairan selesai, suhu akan mulai naik lagi. Kuantitas panas yang diperlukan untuk mengubah satu gram zat dari padat menjadi cair pada titik lebur dikenal sebagai panas laten fusi nya dan berbeda untuk zat yang berbeda. Es, misalnya, membutuhkan sekitar 80 kalori panas untuk mengubah setiap gram air pada titik lelehnya. Karena panas fusi relatif tinggi, es digunakan dalam pendingin. Dalam pembekuan (proses sebaliknya, yaitu, perubahan dari cair ke padat), panas yang dilepaskan oleh substansi mengalami perubahan, dan jumlah yang dilepaskan adalah sama dengan yang diserap dalam mencair.
Baca lebih lanjut: titik leleh - Infoplease.com http://www.infoplease.com/ce6/sci/A0832609.html # ixzz1e3WE70ht
# ^ Ramsay, J. A. (1949). "Sebuah metode baru titik beku penentuan jumlah kecil". J. Exp. Biol. 26 (1): 57-64. PMID 15406812. http://jeb.biologists.org/cgi/reprint/26/1/57.pdf.
# ^ Titik leleh air murni telah diukur sebagai 0.002519 0.000002 ± ° C, lihat R. Feistel dan W. Wagner (2006). "Sebuah Persamaan Baru Negara Ih Es H2O". J. Phys. Kimia. Ref. Data 35 (2): 1021-1047. Bibcode 2006JPCRD .. 35.1021F. doi: 10.1063/1.2183324.
# ^ Lide, R. D., ed (2005). CRC Handbook of Kimia dan Fisika (86 ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
# ^ Hubungan yang tepat dinyatakan dalam hubungan Clausius Clapeyron-.
# ^ "J10 Panas: Perubahan dari negara agregat zat melalui perubahan kandungan panas: Perubahan dari negara agregat zat dan persamaan Clausius Clapeyron-". http://mpec.sc.mahidol.ac.th/RADOK/physmath/PHYSICS/j10.htm. Diakses 2008-02-19.
# ^ E. Yu Tonkov, EG Ponyatovsky "Transformasi Tahap Elemen Bawah Tekanan Tinggi", CRC Press, Boca Raton, 2005, hal 0849333679 ISBN 98
# ^ Brown, R. J. C. & R. F. C. (Juni 2000). "Melting Point dan Simetri Molekuler". Jurnal
0 komentar:
Post a Comment