Barium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Ba dan nomor atom 56. Contoh kristal yang dihasilkan Barium antara lain Barium Sulfat(BaSO4) dan contoh basa yang mengandung Barium antara lain Barium Hidroksida (Ba(OH)2)
Barium adalah logam putih berwarna perak yang ditemukan di alam. Senyawa barium dapat diproduksi oleh industri, seperti industri minyak dan gas untuk membuat lumpur pengeboran. Barium juga digunakan untuk membuat cat, batu bata, ubin, kaca, dan karet dari barium sulfat. Selain itu, barium digunakan oleh dokter dalam melakukan tes medis dan pengambilan foto sinar-x. Barium masuk ke dalam udara selama proses pertambangan, pemurnian, produksi senyawa barium, dan dari pembakaran batubara serta minyak. Beberapa senyawa barium mudah larut dalam air dan ditemukan di danau atau sungai.
Sejarah
(Yunani, barys, berat) Baryta telah dibedakan dari kapur oleh Scheel di tahun 1774. Unsur ini ditemukan oleh Sir Humphrey Davy di tahun 1808.
Sumber
Barium ditemukan hanya terkombinasi dengan unsur lainnya, terutama dengan sulfat dan karbonat dan dipersiapkan secara elektrolisis dengan klorida.
Sifat-sifat
Barium merupakan unsur metalik, lunak, dan barium murni bewarna perak keputih-putihan seperti timbal. Ia masuk golongan grup alkali dan mirip kalsium secara kimia. Logam ini teroksida dengan mudah dan harus disimpan dalam bensin atau bahan cair lainnya yang tidak mengandung oksigen. Barium terdekomposisi oleh air atau alkohol.
Kegunaan
Logam ini digunakan sebagai “getter†dalam tabung vakum. Senyawa-senyawa yang penting adalah peroksida, klorida, sulfat, nitrat dan klorat. Lithopone, pigmen yang mengandung barium sulfat dan seng sulfida memiliki sifat penutup yang kuat dan tidak menjadi gelap atau hitam oleh sulfida. Barium sulfat digunakan dalam cat, diagnostik sinar x-ray dan dalam pembuatan kaca. Barite sering digunakan sebagai agen pemberat dalam fluida pengebor sumur minyak dan digunakan dalam pembuatan karet. Barium karbonat digunakan dalam racun tikus. Sedangkan nitrat dan klorat memberikan warna pada pertunjukan kembang api. Semua senyawa barium yang larut dalam air atau asam sangat berbahaya. Barium yang muncul secara alami merupakan campuran tujuh isotop. Dua puluh dua isotop radioaktif barium lainnya telah ditemukan.
(Yunani, barys, berat) Baryta telah dibedakan dari kapur oleh Scheel di tahun 1774. Unsur ini ditemukan oleh Sir Humphrey Davy di tahun 1808.
Sumber
Barium ditemukan hanya terkombinasi dengan unsur lainnya, terutama dengan sulfat dan karbonat dan dipersiapkan secara elektrolisis dengan klorida.
Sifat-sifat
Barium merupakan unsur metalik, lunak, dan barium murni bewarna perak keputih-putihan seperti timbal. Ia masuk golongan grup alkali dan mirip kalsium secara kimia. Logam ini teroksida dengan mudah dan harus disimpan dalam bensin atau bahan cair lainnya yang tidak mengandung oksigen. Barium terdekomposisi oleh air atau alkohol.
Kegunaan
Logam ini digunakan sebagai “getter†dalam tabung vakum. Senyawa-senyawa yang penting adalah peroksida, klorida, sulfat, nitrat dan klorat. Lithopone, pigmen yang mengandung barium sulfat dan seng sulfida memiliki sifat penutup yang kuat dan tidak menjadi gelap atau hitam oleh sulfida. Barium sulfat digunakan dalam cat, diagnostik sinar x-ray dan dalam pembuatan kaca. Barite sering digunakan sebagai agen pemberat dalam fluida pengebor sumur minyak dan digunakan dalam pembuatan karet. Barium karbonat digunakan dalam racun tikus. Sedangkan nitrat dan klorat memberikan warna pada pertunjukan kembang api. Semua senyawa barium yang larut dalam air atau asam sangat berbahaya. Barium yang muncul secara alami merupakan campuran tujuh isotop. Dua puluh dua isotop radioaktif barium lainnya telah ditemukan.
Barium (putar / bɛəriəm / Bair-ee-əm) adalah suatu
unsur kimia dengan simbol Ba dan nomor atom 56. Ini adalah elemen kelima di
Grup 2, sebuah keperakan lembut logam alkali tanah logam. Barium tidak pernah
ditemukan di alam dalam bentuknya yang murni karena reaktivitas dengan udara.
oksida adalah historis dikenal sebagai baryta tapi bereaksi dengan air dan
karbon dioksida dan tidak ditemukan sebagai mineral. Mineral alami yang paling
umum adalah barium sulfat sangat larut, BaSO4 (barit), dan karbonat barium,
BaCO3 (witherite). nama Barium's berasal dari barys Yunani (βαρύς), yang
berarti "berat", menggambarkan kepadatan tinggi dari beberapa bijih
yang mengandung barium umum.
Barium memiliki beberapa aplikasi industri, namun logam telah historis digunakan untuk mengais-ngais udara dalam tabung vakum. Barium senyawa memberikan warna hijau untuk api dan telah digunakan dalam kembang api. Barium sulfat digunakan untuk, hal tdk dpt mencairkan kepadatan, dan opacity X-ray. Hal ini digunakan sebagai pasta lumpur seperti larut berat ketika sumur pengeboran minyak, dan dalam bentuk murni, sebagai agen radiocontrast X-ray untuk pencitraan saluran pencernaan manusia. senyawa barium larut beracun karena pelepasan ion barium larut, dan telah digunakan sebagai rodentisida. Baru menggunakan untuk barium terus dicari. Ini adalah komponen dari beberapa "suhu tinggi" superkonduktor YBCO, dan electroceramics.
Sifat-sifat fisik
Barium adalah lembut, putih keperakan bumi logam alkali, yang cepat mengoksidasi di udara [1] Hal mengkristal dalam tubuh berpusat. Kisi kubik. Luka bakar dengan api hijau hijau pucat, hasil dari emisi pada 524,2 dan 513,7 nm. senyawa sederhana nya adalah terkenal karena relatif tinggi (untuk sebuah elemen alkali tanah) berat jenis mereka. Ini kepadatan tinggi adalah benar dari mineral barium-bantalan yang paling umum, barit (BaSO4), juga disebut 'tiang berat' karena kepadatan tinggi (4,5 g / cm ³).
Sifat kimia
Barium, seperti untuk tanah alkali lain (kelompok II) logam, sangat mengurangi. Bereaksi exothermically dengan oksigen pada suhu kamar untuk membentuk barium oksida dan peroksida. Karena sensitivitasnya terhadap udara, sampel biasanya disimpan di bawah minyak pelindung. Reaksi kekerasan jika barium adalah bubuk. Logam ini mudah diserang dalam asam kebanyakan, dengan pengecualian asam sulfat, sebagai pasivasi berhenti reaksi dengan membentuk barium sulfat larut. Hal ini juga bereaksi hebat dengan air menurut reaksi:
Ba + 2 H2O → Ba (OH) 2 + H2 ↑
Barium menggabungkan dengan beberapa logam, termasuk aluminium, timah seng, dan timah, membentuk fase intermetalik dan paduan. [2]
Barium memiliki beberapa aplikasi industri, namun logam telah historis digunakan untuk mengais-ngais udara dalam tabung vakum. Barium senyawa memberikan warna hijau untuk api dan telah digunakan dalam kembang api. Barium sulfat digunakan untuk, hal tdk dpt mencairkan kepadatan, dan opacity X-ray. Hal ini digunakan sebagai pasta lumpur seperti larut berat ketika sumur pengeboran minyak, dan dalam bentuk murni, sebagai agen radiocontrast X-ray untuk pencitraan saluran pencernaan manusia. senyawa barium larut beracun karena pelepasan ion barium larut, dan telah digunakan sebagai rodentisida. Baru menggunakan untuk barium terus dicari. Ini adalah komponen dari beberapa "suhu tinggi" superkonduktor YBCO, dan electroceramics.
Sifat-sifat fisik
Barium adalah lembut, putih keperakan bumi logam alkali, yang cepat mengoksidasi di udara [1] Hal mengkristal dalam tubuh berpusat. Kisi kubik. Luka bakar dengan api hijau hijau pucat, hasil dari emisi pada 524,2 dan 513,7 nm. senyawa sederhana nya adalah terkenal karena relatif tinggi (untuk sebuah elemen alkali tanah) berat jenis mereka. Ini kepadatan tinggi adalah benar dari mineral barium-bantalan yang paling umum, barit (BaSO4), juga disebut 'tiang berat' karena kepadatan tinggi (4,5 g / cm ³).
Sifat kimia
Barium, seperti untuk tanah alkali lain (kelompok II) logam, sangat mengurangi. Bereaksi exothermically dengan oksigen pada suhu kamar untuk membentuk barium oksida dan peroksida. Karena sensitivitasnya terhadap udara, sampel biasanya disimpan di bawah minyak pelindung. Reaksi kekerasan jika barium adalah bubuk. Logam ini mudah diserang dalam asam kebanyakan, dengan pengecualian asam sulfat, sebagai pasivasi berhenti reaksi dengan membentuk barium sulfat larut. Hal ini juga bereaksi hebat dengan air menurut reaksi:
Ba + 2 H2O → Ba (OH) 2 + H2 ↑
Barium menggabungkan dengan beberapa logam, termasuk aluminium, timah seng, dan timah, membentuk fase intermetalik dan paduan. [2]
Isotop
Alami barium merupakan campuran tujuh isotop stabil, 138Ba yang paling banyak (71,7%). 22 isotop dikenal, tetapi sebagian besar sangat radioaktif dan memiliki umur paruh dalam beberapa milidetik rentang beberapa hari. Satu-satunya pengecualian adalah 133Ba yang memiliki paruh 10,51 tahun, dan 137mBa (2,55 menit). [3] 133Ba adalah calibrant standar untuk detektor gamma-ray dalam studi fisika nuklir.
Kejadian
Kelimpahan barium adalah 0,0425% di kerak bumi dan 13 mg / L dalam air laut. Ini terjadi di barit mineral (sebagai sulfat) dan witherite (sebagai karbonat). [2] Meskipun deposito witherite yang ditambang dari abad ke-17 sampai 1969 [4] di Inggris utara, misalnya di dekat Tambang Settlingstones Newbrough, [ 5] hari ini hampir barium semua ditambang sebagai barit.
deposito besar barit ditemukan di Cina, Jerman, India, Maroko, dan di Amerika Serikat. [6] Sebuah permata langka yang mengandung barium diketahui, benitoite disebut.
Produksi
Karena barium cepat beroksidasi di udara, sulit untuk mendapatkan logam bebas dan tidak pernah ditemukan bebas di alam. Logam ini terutama ditemukan dalam, dan diambil dari, barit. Karena begitu larut barit, tidak dapat digunakan langsung untuk penyusunan senyawa barium lain, atau logam barium. Sebaliknya, bijih dipanaskan dengan karbon untuk mengurangi ke barium sulfida: [7]
BaSO4 + 2 C → Bas + 2 CO2
Barium sulfida kemudian dihidrolisis atau diolah dengan asam membentuk senyawa barium lainnya, seperti klorida, nitrat, dan karbonat.
Barium secara komersial dihasilkan melalui elektrolisis barium klorida cair (BaCl2):
(Katoda) Ba2 + + 2 e-
→ Ba
(Anoda) 2 Cl-→ Cl2 + 2 e-
Logam barium juga diperoleh pengurangan barium oksida dengan aluminium halus yang terpisah pada temperatur antara 1100 dan 1200 ° C:
4 PAB + 2 Al → Bao · Al2O3 + 3 Ba
Barium uap didinginkan dan terkondensasi untuk memberikan metal yang solid, yang dapat dicampakkan ke dalam batang atau diekstrusi ke dalam kabel. Menjadi padat mudah terbakar, itu dibungkus dalam argon dalam wadah baja atau kantong plastik. [2]
Alami barium merupakan campuran tujuh isotop stabil, 138Ba yang paling banyak (71,7%). 22 isotop dikenal, tetapi sebagian besar sangat radioaktif dan memiliki umur paruh dalam beberapa milidetik rentang beberapa hari. Satu-satunya pengecualian adalah 133Ba yang memiliki paruh 10,51 tahun, dan 137mBa (2,55 menit). [3] 133Ba adalah calibrant standar untuk detektor gamma-ray dalam studi fisika nuklir.
Kejadian
Kelimpahan barium adalah 0,0425% di kerak bumi dan 13 mg / L dalam air laut. Ini terjadi di barit mineral (sebagai sulfat) dan witherite (sebagai karbonat). [2] Meskipun deposito witherite yang ditambang dari abad ke-17 sampai 1969 [4] di Inggris utara, misalnya di dekat Tambang Settlingstones Newbrough, [ 5] hari ini hampir barium semua ditambang sebagai barit.
deposito besar barit ditemukan di Cina, Jerman, India, Maroko, dan di Amerika Serikat. [6] Sebuah permata langka yang mengandung barium diketahui, benitoite disebut.
Produksi
Karena barium cepat beroksidasi di udara, sulit untuk mendapatkan logam bebas dan tidak pernah ditemukan bebas di alam. Logam ini terutama ditemukan dalam, dan diambil dari, barit. Karena begitu larut barit, tidak dapat digunakan langsung untuk penyusunan senyawa barium lain, atau logam barium. Sebaliknya, bijih dipanaskan dengan karbon untuk mengurangi ke barium sulfida: [7]
BaSO4 + 2 C → Bas + 2 CO2
Barium sulfida kemudian dihidrolisis atau diolah dengan asam membentuk senyawa barium lainnya, seperti klorida, nitrat, dan karbonat.
Barium secara komersial dihasilkan melalui elektrolisis barium klorida cair (BaCl2):
(Katoda) Ba2 + + 2 e-
→ Ba
(Anoda) 2 Cl-→ Cl2 + 2 e-
Logam barium juga diperoleh pengurangan barium oksida dengan aluminium halus yang terpisah pada temperatur antara 1100 dan 1200 ° C:
4 PAB + 2 Al → Bao · Al2O3 + 3 Ba
Barium uap didinginkan dan terkondensasi untuk memberikan metal yang solid, yang dapat dicampakkan ke dalam batang atau diekstrusi ke dalam kabel. Menjadi padat mudah terbakar, itu dibungkus dalam argon dalam wadah baja atau kantong plastik. [2]
Senyawa
Ba2 + adalah negara yang dominan di seluruh oksidasi kimia barium. Its sifat umumnya mirip dengan ion alkali tanah lainnya seperti strontium dan kalsium. Semua halida, pseudohalida dan chalcogenides dikenal, biasanya sebagai padatan tidak berwarna. sulfat ini terkenal larut. PAB membentuk peroksida ketika dipanaskan di udara. oksida adalah dasar dan bereaksi dengan asam untuk memberi garam. Barium mengurangi oksida, klorida dan sulfida logam kurang aktif. Sebagai contoh:
Ba + CDO → Bao + Cd
Ba + ZnCl2 → BaCl2 + Zn
3 Ba + Al2S3 → 3 Bas + 2 Al
Pada suhu tinggi, barium menggabungkan dengan nitrogen dan hidrogen untuk menghasilkan BaH2 Ba3N2 dan hidrida nitrida, masing-masing. Ketika dipanaskan dengan nitrogen dan karbon, membentuk sianida:
Ba + N2 + 2 C → Ba (CN) 2
Ba2 + adalah negara yang dominan di seluruh oksidasi kimia barium. Its sifat umumnya mirip dengan ion alkali tanah lainnya seperti strontium dan kalsium. Semua halida, pseudohalida dan chalcogenides dikenal, biasanya sebagai padatan tidak berwarna. sulfat ini terkenal larut. PAB membentuk peroksida ketika dipanaskan di udara. oksida adalah dasar dan bereaksi dengan asam untuk memberi garam. Barium mengurangi oksida, klorida dan sulfida logam kurang aktif. Sebagai contoh:
Ba + CDO → Bao + Cd
Ba + ZnCl2 → BaCl2 + Zn
3 Ba + Al2S3 → 3 Bas + 2 Al
Pada suhu tinggi, barium menggabungkan dengan nitrogen dan hidrogen untuk menghasilkan BaH2 Ba3N2 dan hidrida nitrida, masing-masing. Ketika dipanaskan dengan nitrogen dan karbon, membentuk sianida:
Ba + N2 + 2 C → Ba (CN) 2
Sejarah
nama Barium's berasal dari barys βαρύς Yunani, yang berarti "berat", menggambarkan kepadatan dari beberapa bijih yang mengandung barium umum. Alkemis di awal Abad Pertengahan tahu tentang beberapa mineral barium. Smooth batu kerikil seperti mineral barit ditemukan di Bologna, Italia dikenal sebagai "batu Bologna". Fakta bahwa setelah terkena cahaya bersinar, mereka akan selama bertahun-tahun, menarik penyihir dan alkemis kepada mereka. [8]
Carl Scheele barit diidentifikasi sebagai mengandung unsur baru pada tahun 1774, tapi tidak bisa mengisolasi barium, oksida barium saja. Johan Gottlieb Gahn juga terisolasi barium oksida dua tahun kemudian dalam studi serupa. barium teroksidasi berada di barote dipanggil pertama, oleh Guyton de Morveau, nama yang telah diubah oleh Antoine Lavoisier untuk baryta. Juga pada abad ke-18, Inggris mineralog William Withering mencatat mineral berat di tambang memimpin Cumberland, sekarang dikenal witherite. Barium pertama kali diisolasi dengan elektrolisis garam barium cair pada tahun 1808, oleh Sir Humphry Davy di Inggris [9] Davy,. Oleh analogi dengan kalsium bernama "barium" setelah baryta, dengan "-ium" berakhir menandakan elemen logam. [8 ] Robert Bunsen dan Augustus Matthiessen dihasilkan barium murni dengan elektrolisis dari campuran cair dari klorida barium dan amonium klorida. [10] [11]
Produksi oksigen murni dalam proses Brin aplikasi skala besar peroksida berbahan sebelum elektrolisis dan udara cair fraksional menyaring menjadi cara yang dominan untuk menghasilkan oksigen. Dalam proses ini oksida barium bereaksi pada 500-600 ° C dengan udara untuk membentuk barium peroksida yang terurai di atas 700 ° C dengan melepaskan oksigen. [12] [13]
2 PAB + O2 ⇌ 2 BaO2
nama Barium's berasal dari barys βαρύς Yunani, yang berarti "berat", menggambarkan kepadatan dari beberapa bijih yang mengandung barium umum. Alkemis di awal Abad Pertengahan tahu tentang beberapa mineral barium. Smooth batu kerikil seperti mineral barit ditemukan di Bologna, Italia dikenal sebagai "batu Bologna". Fakta bahwa setelah terkena cahaya bersinar, mereka akan selama bertahun-tahun, menarik penyihir dan alkemis kepada mereka. [8]
Carl Scheele barit diidentifikasi sebagai mengandung unsur baru pada tahun 1774, tapi tidak bisa mengisolasi barium, oksida barium saja. Johan Gottlieb Gahn juga terisolasi barium oksida dua tahun kemudian dalam studi serupa. barium teroksidasi berada di barote dipanggil pertama, oleh Guyton de Morveau, nama yang telah diubah oleh Antoine Lavoisier untuk baryta. Juga pada abad ke-18, Inggris mineralog William Withering mencatat mineral berat di tambang memimpin Cumberland, sekarang dikenal witherite. Barium pertama kali diisolasi dengan elektrolisis garam barium cair pada tahun 1808, oleh Sir Humphry Davy di Inggris [9] Davy,. Oleh analogi dengan kalsium bernama "barium" setelah baryta, dengan "-ium" berakhir menandakan elemen logam. [8 ] Robert Bunsen dan Augustus Matthiessen dihasilkan barium murni dengan elektrolisis dari campuran cair dari klorida barium dan amonium klorida. [10] [11]
Produksi oksigen murni dalam proses Brin aplikasi skala besar peroksida berbahan sebelum elektrolisis dan udara cair fraksional menyaring menjadi cara yang dominan untuk menghasilkan oksigen. Dalam proses ini oksida barium bereaksi pada 500-600 ° C dengan udara untuk membentuk barium peroksida yang terurai di atas 700 ° C dengan melepaskan oksigen. [12] [13]
2 PAB + O2 ⇌ 2 BaO2
Aplikasi
Aplikasi mendominasi barium unsur adalah sebagai pemulung atau "pengambil" menghapus jejak-jejak terakhir dari oksigen dan gas-gas lain dalam tabung vakum elektronik seperti televisi tabung sinar katoda. [2]
Paduan barium dengan nikel umumnya digunakan dalam penyalaan mobil. [14]
Aplikasi mendominasi barium unsur adalah sebagai pemulung atau "pengambil" menghapus jejak-jejak terakhir dari oksigen dan gas-gas lain dalam tabung vakum elektronik seperti televisi tabung sinar katoda. [2]
Paduan barium dengan nikel umumnya digunakan dalam penyalaan mobil. [14]
Aplikasi barium sulfat
Barium sulfat (yang barit mineral, BaSO4) adalah penting untuk industri minyak bumi, misalnya, sebagai lumpur pemboran, agen bobot dalam pengeboran sumur minyak baru. [6] Hal ini juga merupakan pengisi dalam berbagai produk seperti karet. Mengambil keuntungan dari opacity untuk X-ray, sulfat digunakan sebagai agen radiocontrast untuk pencitraan X-ray dari sistem pencernaan ("makanan barium" dan "enema barium"). [6] Lithopone, suatu pigmen yang mengandung barium sulfat dan seng sulfida, adalah putih permanen yang memiliki kekuatan yang meliputi baik, dan tidak gelap saat terkena sulfida. [15]
Aplikasi senyawa barium lainnya
Selain dari sulfat, senyawa lain barium menemukan aplikasi niche saja. Aplikasi dibatasi oleh toksisitas Ba2 + ion (karbonat Barium adalah racun tikus), yang tidak masalah bagi BaSO4 larut.
* Barium oksida digunakan dalam lapisan untuk elektroda lampu neon, yang memfasilitasi pelepasan elektron.
* Barium karbonat juga digunakan dalam glassmaking. Menjadi elemen berat, barium meningkatkan indeks bias dan kilap kaca. [6]
* Barium, umumnya sebagai barium nitrat, digunakan untuk memberi warna hijau dalam kembang api [16] Spesies bertanggung jawab atas hijau cemerlang adalah monochloride barium;. Dalam ketiadaan sumber klorin kuning atau "apel" hijau diproduksi sebagai gantinya.
* Barium peroksida dapat digunakan sebagai katalis untuk memulai reaksi aluminothermic ketika pengelasan rel trek bersama. Hal ini juga dapat digunakan dalam amunisi tracer hijau dan sebagai agen pemutih. [17]
* Barium titanat adalah electroceramic menjanjikan.
* Barium fluoride digunakan untuk optik dalam aplikasi inframerah, karena transparan dari sekitar ,15-12 mikrometer. [18]
Kewaspadaan
senyawa barium larut beracun. Pada dosis rendah, barium bertindak sebagai stimulan otot, sedangkan dosis tinggi mempengaruhi sistem syaraf, menyebabkan penyimpangan jantung, tremor, kelemahan, gelisah, dyspnea dan kelumpuhan. Hal ini mungkin karena kemampuannya untuk memblokir saluran ion kalium yang penting untuk fungsi yang tepat dari sistem saraf [19]. Namun, respon individu untuk garam barium sangat bervariasi, dengan beberapa yang mampu menangani barium nitrat santai tanpa masalah, dan orang lain menjadi sakit dari bekerja dengan itu dalam jumlah kecil. Sebagai contoh, barium asetat digunakan oleh Marie Robards untuk meracuni ayahnya pada tahun 1993. [20]
Non-toksisitas barium sulfat
Karena sangat tidak larut dalam air serta asam lambung, barium sulfat dapat diambil secara lisan. Hal ini dihilangkan sepenuhnya dari saluran pencernaan. Tidak seperti logam berat lainnya, barium tidak bioaccumulate. [21] [22] Namun, menghirup debu yang mengandung senyawa barium dapat menumpuk di paru-paru, menyebabkan kondisi jinak baritosis disebut. [23]
Barium sulfat (yang barit mineral, BaSO4) adalah penting untuk industri minyak bumi, misalnya, sebagai lumpur pemboran, agen bobot dalam pengeboran sumur minyak baru. [6] Hal ini juga merupakan pengisi dalam berbagai produk seperti karet. Mengambil keuntungan dari opacity untuk X-ray, sulfat digunakan sebagai agen radiocontrast untuk pencitraan X-ray dari sistem pencernaan ("makanan barium" dan "enema barium"). [6] Lithopone, suatu pigmen yang mengandung barium sulfat dan seng sulfida, adalah putih permanen yang memiliki kekuatan yang meliputi baik, dan tidak gelap saat terkena sulfida. [15]
Aplikasi senyawa barium lainnya
Selain dari sulfat, senyawa lain barium menemukan aplikasi niche saja. Aplikasi dibatasi oleh toksisitas Ba2 + ion (karbonat Barium adalah racun tikus), yang tidak masalah bagi BaSO4 larut.
* Barium oksida digunakan dalam lapisan untuk elektroda lampu neon, yang memfasilitasi pelepasan elektron.
* Barium karbonat juga digunakan dalam glassmaking. Menjadi elemen berat, barium meningkatkan indeks bias dan kilap kaca. [6]
* Barium, umumnya sebagai barium nitrat, digunakan untuk memberi warna hijau dalam kembang api [16] Spesies bertanggung jawab atas hijau cemerlang adalah monochloride barium;. Dalam ketiadaan sumber klorin kuning atau "apel" hijau diproduksi sebagai gantinya.
* Barium peroksida dapat digunakan sebagai katalis untuk memulai reaksi aluminothermic ketika pengelasan rel trek bersama. Hal ini juga dapat digunakan dalam amunisi tracer hijau dan sebagai agen pemutih. [17]
* Barium titanat adalah electroceramic menjanjikan.
* Barium fluoride digunakan untuk optik dalam aplikasi inframerah, karena transparan dari sekitar ,15-12 mikrometer. [18]
Kewaspadaan
senyawa barium larut beracun. Pada dosis rendah, barium bertindak sebagai stimulan otot, sedangkan dosis tinggi mempengaruhi sistem syaraf, menyebabkan penyimpangan jantung, tremor, kelemahan, gelisah, dyspnea dan kelumpuhan. Hal ini mungkin karena kemampuannya untuk memblokir saluran ion kalium yang penting untuk fungsi yang tepat dari sistem saraf [19]. Namun, respon individu untuk garam barium sangat bervariasi, dengan beberapa yang mampu menangani barium nitrat santai tanpa masalah, dan orang lain menjadi sakit dari bekerja dengan itu dalam jumlah kecil. Sebagai contoh, barium asetat digunakan oleh Marie Robards untuk meracuni ayahnya pada tahun 1993. [20]
Non-toksisitas barium sulfat
Karena sangat tidak larut dalam air serta asam lambung, barium sulfat dapat diambil secara lisan. Hal ini dihilangkan sepenuhnya dari saluran pencernaan. Tidak seperti logam berat lainnya, barium tidak bioaccumulate. [21] [22] Namun, menghirup debu yang mengandung senyawa barium dapat menumpuk di paru-paru, menyebabkan kondisi jinak baritosis disebut. [23]
0 komentar:
Post a Comment